原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置是 ,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正价是 ,其最高价氧化物对应水化物的化学式为 （该元素用X代替）,其酸性比硫酸 。
（1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是 ,最高价氧化物的化学式为 ,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO3,则此时Y元素的化合价为 ,Y原子的最外层电子数为 ,其气态氢化物的化学式为 。
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）的原子序数为81，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋且已知Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，则下列推断正确的是（ ）
A．Tl＋最外层有3个电子
B．氧化性：Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
C．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
D．铊位于第五周期ⅢA族
（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最强的
B．X的最高正价可能为＋6价
C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是
A | B |
C |
|
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③稳定性：A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A. ①②③④ B. ②③
C. ①②④ D. ①④
