A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是_________________。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：_________________，
分别比较酸性和碱性的强弱：_________________。
（3）写出气态氢化物的化学式：_______________。比较其稳定性：______________，理由是_________。
下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________，最稳定的是________。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的_________。
原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次_________，其原因是____________。
（2）各元素原子的电子层数__________，最外层电子数依次_____________。
（3）元素的金属性逐渐__________ ，而非金属性逐渐__________，元素失电子能力逐渐__________ ，得电子能力逐渐__________ 。
（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现___________的变化。
（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是___________（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是___________。
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________（填化学式）。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是___________（填化学式）。
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
下列各元素性质的递变规律错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
