原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次_________，其原因是____________。
（2）各元素原子的电子层数__________，最外层电子数依次_____________。
（3）元素的金属性逐渐__________ ，而非金属性逐渐__________，元素失电子能力逐渐__________ ，得电子能力逐渐__________ 。
（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着_________的递增呈现___________的变化。
（2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是___________（填元素符号，下同），得电子能力最强的元素是___________。
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性__________＞__________（填化学式）。
②三种元素形成的单质中熔点最高的是___________（填化学式）。
A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
下列各元素性质的递变规律错误的是（ ）
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
下列说法正确的是（ ）
A. SiH4比CH4稳定
B. O2－半径比F－的小
C. Na与Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D. P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.原子半径呈周期性变化
B.元素化合价呈周期性变化
C.电子层数逐渐增加
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
