A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和为35,A、C同主族,B+原子核外有10个电子,则:
（1）A、B、C三种元素分别是 、 、 。
（2）A、B、C两两之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
（3）用电子式表示B和C形成化合物的过程: 。
(1)相邻的两个或多个原子之间 ,叫作化学键。通常,主族元素中活泼的 和活泼的 相互化合时分别失去和得到电子,形成具有稀有气体元素原子结构的 离子和 离子。这些离子之间除了有相互吸引的作用外,还有 和 、 和 之间的相互排斥作用。当两种离子之间接近到一定距离时, 和 作用达到了平衡,于是就形成了稳定的化学键。这种由 间通过 所形成的化学键叫作离子键。
(2)写出下列物质的电子式:
①氟化钙 ;
②溴化钾 ;
③硫化钠 ;
④氧化钙 。
(3)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠 。
②氯化镁 。
③硫化钠 。
④氯化铷 。
M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是（ ）。
A. M与R可形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D. MR2的电子式为M2+
氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是（ ）。
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大
D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气
下列各数值表示有关元素的原子序数,其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是（ ）。
A.10和19 B.6和16
C.14和8 D.11和17
下列说法正确的是（ ）。
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
