下面是同学们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石 ③NaBr ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。
(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式__________________；
NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________________。
写出下列物质形成过程的电子式：(离子键、极性键、非极性键)
(1)Cl2__________________含有________键
(2)HCl__________________含有________键
(3)MgCl2__________________含有________键
(4)H2O2______________含有________、________键
(5)NaOH______________含有________、________键
(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
①NaCl溶于水时被破坏的是 。
②HCl溶于水时被破坏的是 。
③Na2O熔化时被破坏的是 。
④NaOH和HCl反应时形成 和 。
⑤反应2H2+O2
2H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是( )。
A.原子半径:R>Q
B.R和Q可形成离子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共价化合物RQ
D.R和Q可形成共价化合物RO2
下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )
A.NaOH B.Na2O
C.H2O D.CaCl2
下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子中一定不含非极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
