(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况,用“离子键”“极性键”或“非极性键”填空:
①NaCl溶于水时被破坏的是 。
②HCl溶于水时被破坏的是 。
③Na2O熔化时被破坏的是 。
④NaOH和HCl反应时形成 和 。
⑤反应2H2+O2
2H2O中,被破坏的是 ,形成的是 。
⑥Ca(OH)2和NH4Cl反应时,被破坏的化学键有 ,形成的化学键有 。
(2)下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是 (填字母)。
A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
R、Q为短周期中的两种元素,R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数;Q元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则下列叙述中肯定不正确的是( )。
A.原子半径:R>Q
B.R和Q可形成离子化合物R2Q5
C.R和Q可形成共价化合物RQ
D.R和Q可形成共价化合物RO2
下列物质中，既含离子键、又含共价键的是( )
A.NaOH B.Na2O
C.H2O D.CaCl2
下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A.离子化合物中一定含有离子键
B.单质分子中均不存在化学键
C.含有极性键的分子中一定不含非极性键
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性键和非极性键的是( )。
A. Z2Y B. X2Y2
C. Z2Y2 D. ZYX
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. BF3 B. H2O C. SiCl4 D. PCl5
