已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：
化学式 | 条件 | 1 mol气体体积/L |
H2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
(1)从上表分析得出的结论：
①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。
(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。
（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。
(1)质量之比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为________；氧原子个数之比为________；相同条件下的体积之比为________。
(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为________L，它与标准状况下________L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为________。
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。
某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。
(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；
③读取量筒内液体的体积。
这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。
以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
