Question

Ⅰ．配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具体如下：

(1)需      g NaOH。

(2)配制过程中，下列仪器不会用到的是___________(填字母) ，尚缺少的玻璃仪器是_____________。

A．托盘天平      B．250 mL容量瓶      C．玻璃棒      D．胶头滴管

(3)实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： _______________________、_____________________。

(4)定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线______处时，改用______滴加蒸馏水至溶液的______正好与刻度线______。将瓶塞子盖好，反复______摇匀。

(5)下列操作的正确顺序是：B→______→______→______→______→______→G (用字母表示) 。

A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．转移   G．摇匀

Ⅱ．乙同学用18.4 mol/L浓硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

用100 mL量筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处                     。

Ⅲ．在配制物质的量浓度溶液时，判断下列操作出现的后果。(填“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”或“无影响”)

(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体：_____________。

(2)配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水：______________。

(3)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度____________。

(4)转移时不慎将溶液倒在瓶外；            ；

(5)定容时俯视容量瓶刻度线：            。

Answer

Ⅰ．(1) 6.0

(2) B 500 mL容量瓶 烧杯

(3)加速溶解 引流

(4) 1~2 cm 胶头滴管 凹液面的最低点 相切 倒转摇匀

(5)E→A→F→C→D

Ⅱ．不正确 在量筒中稀释 蒸馏水加到浓硫酸中

Ⅲ．(1)偏低

(2)无影响

(3)偏低

(4)偏低

(5)偏高

【解析】Ⅰ．(1)由于化学实验仪器是非常固定的，没有480 mL的容量瓶，所以只能用500 mL的容量瓶，m=nV，n=cV，其中V=500 mL，故需要NaOH的质量为6 g。

(2)在配制过程中，托盘天平是用来称量NaOH的质量，需要用500 mL的容量瓶，故选项B用不到，玻璃棒在溶解时有搅拌作用，在移液时有引流作用，胶头滴管在定容时用到。所以用不到的是250 mL的容量瓶，缺少的是500 mL的容量瓶。

(3)第一次用玻璃棒是在溶解时用的，作用是搅拌，加速溶解，第二次是移液时用的，作用是引流。

(4)在定容时，接近刻度线1~2 cm时应用胶头滴管滴加，以防一下加入过多而重做，而且液体凹液面的最低处应与刻度线相切，最后一步为摇匀过程。

(5)配制溶液的一般步骤为：称量→溶解→冷却至室温→转移→洗涤→定容→摇匀。

Ⅱ．浓硫酸溶于水放热，如果将水加入浓硫酸中，可能会使水沸腾而液滴飞溅，而且量筒只是用来量取液体的仪器，不能用来稀释。

Ⅲ．(1)吸潮的氢氧化钠固体，相当于氢氧化钠中有杂质，氢氧化钠的实际质量偏小，而体积不变，故结果偏低；

(2)容量瓶中有少量水对实验结果没有影响，因为在定容过程中也是需要向容量瓶中加水的；

(3)用吸管吸出少量水，相当于吸出少量溶质，故结果偏低；

(4)溶液洒到外面相当于溶质偏低，故结果偏低；

(5)俯视刻度线，所测体积减小，故实际浓度偏高。