下列说正确的是（ ）
A. 物质的量就是1摩尔物质的质量
B. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
C. 1 molH2中含有6.02个氢分子
D. CO2的摩尔质量是44 g/mol
从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ）
A. 海带灼烧成灰
B. 过滤得含I-的溶液
C. 放出碘的苯溶液
D. 分离碘并回收苯
下列化学操作中不正确的是（ ）
①配制溶液时，先向容量瓶中加入浓H2SO4，再加水稀释至刻度线
②向试管中滴加溶液时，为防止液体溅出，可将胶头滴管伸入试管内部
③闻未知气体气味时，可直接把集气瓶盖打开，放在鼻子下闻
④熄灭酒精灯时，应用扇子扇灭，而不能用嘴吹灭
A. 只有①②③ B. 只有①②④
C. 只有①③④ D. ①②③④
下列混合物的分离方法不正确的是（ ）
A. 水和汽油的混合物用分液方法分离
B. 石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离
C. 碘水中的碘用酒精萃取分离
D. 乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离
工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题
（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______，理由是________，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是______________（填代号）
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____________，理由是________________现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有____________（有几个选几个填代号）
A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E.H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有______________（多选不限，填代号）
A．NaOH B．氨气 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2
二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。
②b代表的物质是______________。
③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。
