下列混合物的分离方法不正确的是（） A. 水和汽油的混合物用分液方法分离 B....

下列混合物的分离方法不正确的是（）

A. 水和汽油的混合物用分液方法分离

B. 石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离

C. 碘水中的碘用酒精萃取分离

D. 乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

C 【解析】试题分析：A．水和汽油由于是互不相容的两种液态物质。所以它们的混合物用分液方法分离。正确。B．固体碳酸钙不溶解于水，而Ca(OH)2能溶解于水中，所以石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤的方法分离。正确。C．碘在有机溶剂如苯、四氯化碳中的溶解度比在水中的大，而苯、四氯化碳与水又互不相容，所以可以用苯或四氯化碳作萃取剂来萃取分离。但是酒精与水互溶，因此碘水中的碘不能用酒精萃取分离。错误。D．乙醇是分子构成的物质，熔沸点低，而食盐是离子化合物，离子间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很多的能量，所以熔沸点较高。因此乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离。正确。

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考点分析：

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工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题

（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_______，理由是________，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是______________（填代号）

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_____________，理由是________________现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有____________（有几个选几个填代号）

A．浓HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E.H2O2

（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有______________（多选不限，填代号）

A．NaOH B．氨气 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2

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二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJ•mol－1、283kJ•mol－1、285.8kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJ•mol－1。

（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

②b代表的物质是______________。

③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。‎

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能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。

（1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。

（2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：

①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为__________________。

（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是________。

（4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

容器	c(CO)	c(H2)	c(CH3OCH3)	c(H2O)	v(正)与v(逆)大小比较
I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v(正)= v(逆)
II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4	v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

填写表中空白处，并写出其推测过程___________。

（5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为_________NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。