Question

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．

下列有关说法中正确的是

A. x=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05mol•L^﹣1•min^﹣1

B. t₁时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t₂时改变的条件可能是增大C的浓度，t₂时正反应速率减小

D. t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变

Answer

D

【解析】A.通过图1可知，2min达平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，A为固体，不能用其浓度变化表示反应速率，A项错误；B.正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，B项错误；C.当增加c（C），逆反应速率增大，正反应速率瞬时不变，反应逆向移动，C项错误；D.反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，c(B)不变，D项正确；故选D。