常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A. 该反应的△H> 0
B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率
C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高
D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100
一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如下图，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲 乙 丙 丁
A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) +
O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) ⇌N2O4(g)，A点为平衡状态
C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A
D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )
A. 碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B. 由2NO2(g)
N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
C. 高压比常压有利于合成氨的反应
D. 用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 石墨为阴极
