下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( ) A. 碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B....

下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )

A. 碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸

B. 由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深

C. 高压比常压有利于合成氨的反应

D. 用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好

B 【解析】A、碳酸钙溶于水电离出碳酸根离子和钙离子，碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳，促进碳酸钙电离，所以能用勒夏特列原理解释，选项A不选；B、增大压强后，反应体系的体积减小，二氧化氮的浓度增大，导致气体颜色加深，所以不能用勒夏特列原理解释，选项B选；C、合成氨反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、碳酸根水解CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液呈碱性，水解过程是吸热过程，升高温度促进碳酸根水解，碱性增强，去油污能力增强，能用勒夏特列原理解释，选项D不选。答案选B。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )

A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的

B. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑

C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D. 石墨为阴极

查看答案

现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是( )

A. 实验的环境温度低于 22℃

B. P点的混合溶液的pH=7

C. 混合溶液的导电能力：M > N

D. 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 28℃

查看答案

已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

查看答案

常温下，下列离子浓度关系正确的是( )

A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

查看答案

能证明乙酸是弱酸的实验事实是（　　）

A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B. 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：中等