研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是( )
A. 将熔融CaF2—CaO换成Ca(NO3)2溶液也可以达到相同目的
B. 阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-＝CO2↑
C. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
D. 石墨为阴极
现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2=50 mL）。下列叙述错误的是( )
A. 实验的环境温度低于 22℃
B. P点的混合溶液的pH=7
C. 混合溶液的导电能力：M > N
D. 若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于 28℃
已知反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )
A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80
C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1
常温下，下列离子浓度关系正确的是( )
A. pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0mol·L-1
B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
关于下列装置的说法正确的是
A. 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B. 装置①将电能转变为化学能
C. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
