Question

已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A. 由图甲知，B点SO₂的平衡浓度为0.3mol·L^-1

B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

Answer

C

【解析】试题分析：A、甲图中A点时SO2的转化率为0.80，由“三段式”：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量（mol/L）0.2 0.1 0

变化量（mol/L）0.80×0.2 0.08 0.80×0.2

A点时（mol/L）0.04 0.08 0.16

B点时SO2的转化率为0.85，计算转化的SO2的物质的量为0.85×2=1.7mol，剩余为0.3mol，此时其浓度为0.3mol·L-1，但是并非平衡浓度，A错误；B、A点所在温度下的化学平衡常数为200，B错误；C、缩小容器的容积，增大压强化学平衡正向移动，图乙正确，C正确；D、由图丙判断T1>T2，D错误；答案选C。