能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B. 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
关于下列装置的说法正确的是
A. 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
B. 装置①将电能转变为化学能
C. 若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒
D. 若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变
在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A. 5％ B. 10％ C. 15％ D. 20％
下列物质能促进水的电离的是( )
A. 小苏打 B. 醋酸 C. 乙醇 D. 氯化钠
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O， B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．__________B．____________。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是_________（填“锌”或“铜”）；
②正极的电极反应式为__________________________________；
③产生这些气体共需转移电子_________________mol。
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
几种难溶电解质的Ksp（25℃） | |
沉淀溶解平衡 | Ksp |
AgBr(s) | 5,0×10-13 mol2·L-2 |
AgI(s) | 8.3×10-17 mol2·L-2 |
FeS(s) | 6.3×10-18 mol2·L-2 |
ZnS(s) | 1.6×10-24 mol2·L-2 |
CuS(s) | 1.3×10-36 mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为：____________________。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则c( I－ )________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则c(Ag+)__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。
（4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是 _______。
A．加入少量CuS固体 B．加入少量FeS固体
C．加入少量FeCl2固体 D．加入少量CuCl2固体
