某同学设计如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A. 盐桥中的K+ 移向AgNO3溶液
B. 负极反应为：Ag –e— ==Ag+
C. 铜电极上发生还原反应
D. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极
有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此判断它们金属活动性顺序是
A. d＞c＞a＞b B. d＞a＞b＞c C. d＞b＞a＞c D. b＞a＞d＞c
在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（ ）
A. 锌电极为负极 B. 锌电极为正极
C. 电子从铜电极流向锌电极 D. 反应中Zn被还原
向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为
A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S
C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S
已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。则在5.0%的Na2SO4溶液中(假设溶液的密度为1 g·cm－3)，Ba2＋的最大浓度是( )
A. 4.2×10－10 mol·L－1 B. 8.4×10－10 mol·L－1
C. 3.1×10－10 mol·L－1 D. 5.8×10－10 mol·L－1
物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
