往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHSO4 B. CH...

往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是

A. NaHSO4 B. CH3COOK C. KAl(SO4)2 D. NaI

D 【解析】试题分析：A．硫酸氢钠属于强酸，电离出的氢离子抑制水的电离，A错误；B．醋酸钾属于强碱弱酸盐，醋酸根结合水电离出的氢离子，促进水的电离，B错误；C．硫酸铝钾电离出的铝水解，促进水的电离，C错误；D．碘化钠是强酸强碱盐，钠离子和碘离子均不水解，D正确，答案选D。

考点分析：

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常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列判断不正确的是

A. ①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

B. ①中的离子浓度的大小关系是：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)

C. 向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO﹣)＞c(Na+)

D. ①与②等体积混合的溶液中：c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)+c(NH3•H2O)

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常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)

A. V一定等于0.2

B. V大于或等于0.2

C. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)

D. 混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)＝2c(CO32―)＋c(HCO3―)＋ c(H2CO3)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32―)＋ 2c(HCO3―)＋ c(OH―)

D. 加入少量NaOH固体，c(CO32―)与c(Na＋)均增大

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常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）

A. c(HCOO－)＞c(Na＋) B. c(HCOO－)＜c(Na＋)

C. c(HCOO－)=c(Na＋) D. 无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系

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298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B. M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C. M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. N点处的溶液中pH<12

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