在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到限度的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB
B. 容器内的总物质的量不随时间变化
C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
D. 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2
下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
下列判断错误的是 （ ）
①反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
②反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
③反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
④一定温度下，反应2MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0
A. ①②③ B. ②③ C. ②④ D. ①③
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
A. 已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D. 由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_________________
（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______
（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________
②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________
（5）若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇；发生的主反应如下：
i. CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）已知反应ii中的相关的化学键键能（“C
O”表示CO的化学键）数据见表：
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H2=________ kJ·mol-1; 已知△H1=-58kJ·mol-1，则△H3=________ kJ·mol-1
（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________ 。
（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图1是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①当温度为500K时，该反应10min达到平衡。0～10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
②若改充入1mol CO2和3mol H2，则图1中的曲线会_________（填“上移”或“下移”）。
（4）某温度下在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol H2合成甲醇，发生反应ii，各组分物质的量随时间的变化情况如图2所示。
①5min至10min时速率变化的原因可能是_________；
②反应ii在10min时达平衡，此时平衡常数K=_________（保留两位有效数字）。
③若该反应在恒温恒压下进行，能说明该反应达到平衡状态的是________；
A．单位时间内消耗CO的浓度与生成CH3OH的浓度相等
B．混合气体的密度不变
C．CO和H2的体积分数之比不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
