Question

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的；X^2—与Y⁺的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 (    )

A. 原子半径：Z<Y<X

B. 最简单氢化物的稳定性：X<Z

C. X与Y形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2

D. Z的低价氧化物与X的氢化物反应，一定生成弱酸

Answer

C

【解析】W的原子半径是周期表中最小的，则W为氢（H）元素；X、Y均为短周期元素，X2—与Y+的电子层结构相同，则两种离子均为两个电子层，则X为氧（O），Y为钠（Na）元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则Z最高价为+6价，最低负极为-2价，故Z为硫（S）元素。A、电子层数越多，原子半径越大，则X（O）半径最小，同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则半径Y（Na）＞Z（S），所以原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B、同主族元素，从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，故最简单氢化物的稳定性X（O）＞Z（S），故B错误；C、X与Y形成的化合物有两种，Na2O和Na2O2,两者阴阳离子个数比为1:2，故C正确；D、Z的低价氧化物为SO2，X的氢化物有两种：H2O和H2O2,SO2与H2O反应生成弱酸H2SO3，SO2与H2O2发生氧化还原反应，生成强酸H2SO4，故D错误。故选C。