化学与社会生产生活紧密相关，下列说法正确的是（ ）
A. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
B. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能
下列有关说法不正确的是（ ）
A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
C. 李白诗句“炉火照天地，红星乱紫烟”,“紫烟”指“炉”中碘升华的现象
D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
蛋白糖(G)是一种广泛应用于食品、饮料、糖果的甜味剂，一种合成蛋白糖的路线如下：
已知：
①
②
（R、R＇、R 〞为烃基或氢原子）
回答下列问题：
（1）A的名称为__________，F 中含有官能团的名称是__________。
（2）由A生成B的反应类型是_______________，由E生成G的反应类型是__________。
（3）C 的结构简式为_______________________。
（4）能同时满足下列条件的C的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
①苯环上有两个取代基
②能与FeCl3 溶液发生显色反应
③能与饱和NaHCO3 溶液反应产生气体
（5）写出反应D→E的化学方程式：_______________________________________________。
（6）参照上述合成路线，设计一条以甲醛为起始原料制备氨基乙酸的合成路线：____________________
(无机试剂任选)。
ⅣA族的碳、硅等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）在基态14C 原子中，核外存在__________对自旋相反的电子;CO32- 离子的几何构型为__________。
（2）利用反应Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2(乙炔亚铜，红色)+2NH4Cl 可检验乙炔。乙炔分子中σ键与π键数目之比为__________，NH4Cl 中含有的化学键类型有__________。
（3）“分子机器设计和合成”的研究对象之一为“分子开关”，“分子开关”与大环主体分子苯芳烃、杯芳烃等有关。
①右图为对叔丁基杯[4]芳烃，由4 个羟基构成杯底，羟基间的相互作用力是__________。对叔丁基杯[4]芳烃中碳原子的杂化方式有__________。
②杯芳烃可用于某些ⅢB族元素金属离子如57La3+及21Se2+ 的萃取，基态Se2+核外电子排布式为__________。
（4）硅、硒均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se__________(填“>”或“<”)Si。
与Si同周期的部分元素的电离能(I)如图所示，其中代表第二电离能的图是__________(填标号)。
（5）金刚砂(SiC)的晶胞结构如下图所示，每个C原子周围距离最近的C原子数目为__________个;若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为__________g · cm-3。
化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO将SO2 还原为单质硫的热化学方程式为_____________________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，达到平衡后测得各组分的浓度如下：
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度（mol·L-1） | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______________。
②该反应的平衡常数K=________________。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是__________(填标号)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
④若将容器体积压缩到1L，则达到新平衡时c(H2)的取值范围是_____________。
⑤若保持容器体积不变，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此时v正__________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
（3）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=__________(保留两位有效数字)。
下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程：
已知：
ⅰ．高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2
2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2 ;
ⅱ．常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。
（1）CuFeS2中硫元素的化合价为______________________，写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式：______________________________________________________________________。
（2）最适合的试剂A是__________（写化学式）溶液；当试剂A的浓度为6.0mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铜的浸出率为90% 时，所采用的实验条件(温度、时间)为__________。
（3）最适合的试剂C是__________(填标号)。
a．Cl2b． H2O2 溶液 c．酸性高锰酸钾溶液 d．浓硫酸
（4）加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进Fe3+水解，达到除杂的目的。写出实现该目的的总反应的离子方程式：_________________________________________________________。
（5）有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的，而小张同学却认为可以通过计算来确定。设溶液中Cu2+的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu2+开始沉淀时溶液的pH 为__________，Fe3+沉淀完全时溶液的pH 为__________。通过计算判断加入CuO__________(填“能”或“不能”)达到目的(提示：1g 5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5 mol·L-1 时，就认为该离子已沉淀完全)。
（6）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为__________(写出原始的计算结果即可，不必化简)。
