Question

298 K时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO^- 的浓度存在关系式c(HCOO^-)+c(HCOOH)=0.100mol·L^-1，含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A. 298 K时，HCOOH 的电离常数K_a=1.0×10^-10.25

B. 0.1mol·L ^-1HCOONa溶液中有c(HCOO^-)+c(HCOOH)+c(OH^- )<c(H⁺ )+0.1

C. 298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H⁺)·n(OH^- )增大

D. 0.1mol·L^-1 HCOONa溶液和0.1mol·L^-1 HCOOH 溶液等体积混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

Answer

C

【解析】A、298 K时，HCOOH 的电离常数Ka===1.0×10-3.75mol/L，选项A错误；B、HCOONa溶液呈碱性，0.1mol/L HCOONa溶液中有0.1+c(OH-)>c(H+)+0.1，即c(HCOO-)+ c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1，选项B错误；C、298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H+)·c(OH- )=KW，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解， n(H+)和n(OH- )都增大，故n(H+)·n(OH- )增大，选项C正确；D、0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO-)+ c(HCOOH)=0.100mol/L，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH)，故溶液的pH>3.75，选项D错误。答案选C。