一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示，其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。下列有关表述错误的是（ ）
A. 通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+
B. 该装置能将化学能转化为电能，化合物A 为NH4Cl
C. 电子从通入N2的电极流出，经过用电器流向通入H2的电极
D. 反应过程中电解质溶液的pH会变大，故需要通入氯化氢气体
实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。下列说法正确的是（ ）
A. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X 最好选用碱石灰
B. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
C. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3
D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2
四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）
A. a的同分异构体只有b和c两种
B. a、c的二氯代物均只有三种，b的一氯代物有五种
C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D. a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NA
B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA
C. 11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA
D. 0.1mol N2 与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后，生成NH3 分子数为0.2NA
下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是（ ）
A. 蔗糖 B. 花生油 C. 蚕丝睡衣 D. 保鲜膜
常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。
（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l(写出计算结果)。
（3）D点时，溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”)；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的计算表达式表示)。
