Question

常温下，H₃AsO₄溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H₃AsO₄的第一步电离常数K_a1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c(AsO₄^3-)=c(H₃AsO₄)=0

C. 0.1mol·L^-1H₃AsO₄溶液的pH<2

D. pH=12时，c(H⁺)=3c(AsO₄^3-)+2c(HAsO₄^2-)+c(H₂AsO₄^-)+c(OH^-)

Answer

C

【解析】A项，H3AsO4第一步电离方程式为H3AsO4H++H2AsO4-，Ka1= [c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4），由图可知当H2AsO4-与H3AsO4相等时pH=2.2，c（H+）=10-2.2mol/L，则Ka1=c（H+）=10-2.2=0.00630.01，错误；B项，H3AsO4属于弱酸，任何pH下溶液中的含As微粒都有H3AsO4、H2AsO4-、HAsO42-、AsO43-，由图知pH=7.0时，溶液中主要含As微粒为H2AsO4-、HAsO42-，溶液中c（AsO43-）、c（H3AsO4）都很小但不等于0，错误；C项，多元弱酸在溶液中分步电离且第一步电离第二步电离第三步电离，溶液中H+主要来自第一步电离，溶液中c（H+）c（H2AsO4-），c（H3AsO4）=0.1mol/L-c（H2AsO4-）0.1mol/L-c（H+），Ka1=[c（H+）·c（H2AsO4-）]/c（H3AsO4）=c2（H+）/[0.1mol/L-c（H+）]=10-2.2，解得c（H+）=10-1.65，溶液pH=1.652，正确；D项，常温下pH=12，溶液呈碱性，c（H+）c（OH-），错误；答案选C。