Question

室温下，将1 mol Na₂CO₃·10H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1 mol Na₂ CO₃(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；Na₂CO₃·10H₂O受热分解的化学方程式为Na₂CO₃·10H₂O (s) Na₂CO₃(s)+10H₂O(1)，热效应为△H₃。则下列判断正确的是（    ）

A．△H₂ <△H₃    B．△H₁>△H₃       C．△H_l+△H₃=△H₂    D．△H₁+△H₂>△H₃

Answer

A

【解析】

试题分析：Na2CO3·10H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，说明是吸热过程，①Na2CO3·10H2O(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq)＋10H2O(l) △H1>0，Na2 CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，说明反应是放热过程，②Na2CO3(s)=2Na＋(aq)＋CO32－(aq) △H2<0，③Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1)，A、根据盖斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，故正确；B、根据盖斯定律：△H3=△H1－△H2，由于△H1>0和△H2<0，因此△H3=△H1－△H2>0，即△H1>△H2，△H2<△H3，△H1<△H3，故错误；C、△H2<0，△H1>0，△H3=△H1－△H2>0，△H1＋△H3>△H2，故错误；D、根据选项B的分析，△H3>△H1，故错误。