已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A. 该温度高于25℃
B. 由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C. NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）
A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L
C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱
D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大
C. α1减小，α2增大 D. α1增大，α2减小
下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于
A. -67.7kJ/mol B. -43.5 kJ/mol C. +43.5 kJ/mol D. +67.7 kJ/mol
