下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是（ ）
A. CH3COOH溶液能使石蕊试液变红
B. 0.1 mol/L的CH3COOH，H+浓度为0.01 mol/L
C. 等物质的量浓度的CH3COOH导电能力比盐酸弱
D. 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有两种分子存在
已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小
C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 加入少量纯HA，电离程度减小电离平衡常数不变
α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)
2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）
A. α1、α2均减小 B. α1、α2均增大
C. α1减小，α2增大 D. α1增大，α2减小
下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于
A. -67.7kJ/mol B. -43.5 kJ/mol C. +43.5 kJ/mol D. +67.7 kJ/mol
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
