下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-l2.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol，则HCN 在水溶液中电离的△H等于
A. -67.7kJ/mol B. -43.5 kJ/mol C. +43.5 kJ/mol D. +67.7 kJ/mol
已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
O2(g)ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
镍具有铁磁性和延展性，能导电和导热。镍单质及其化合物的化学性质与铁相似。
（1）镍易溶于稀的无机酸中,并放出氢气，写出镍与盐酸反应的化学方程式:_____________。
（2）在隔绝空气的条件下，加热NiC2O4 使其分解，就能得到暗绿色的氧化亚镍，写出该反应的化学方程式: _____________。
（3）Ni2O3 不溶于水,可溶于盐酸并放出氯气，写出该反应的离子方程式: _____________。
（4）氢镍电池是一种碱性可充电电池，污染小，比能量较大。氢镍电池的总反应式是:H2 +2NiO(OH) 
2Ni(OH)2。写出放电时的正极反应式: _____________。
（5）纳米材料镍粉(Ni)是一种高性能电极材料，其制备过程如下:
步骤I:取0.2 mol/L的硝酸亚镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。
步骤Ⅱ:向所得滤液中滴加1.5mol/L的NaHCO3 溶液使Ni2+完全沉淀，生成:xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。
步骤Ⅲ:将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。
步骤Ⅳ:加入稍过量的肼溶液(N2H4·H2O)，使上述沉淀还原完全，将生成的Ni 水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验:
①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液(N2H4·H2O)充分反应，共收集到1.12 LN2 和CO2 的混合气体( 已换算成标准状况)。
②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5 g。
通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式_______________。
铋是一种绿色稀有金属，铋及其化合物在工业生产中用途广泛，工业上常采用粗铋精炼制得用途更为广泛的精炼铋( 含铋99.995% ),火法精炼铋的工艺流程如下:
已知:①粗铋(铅铋合金)的主要化学成分如下表：
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化铅熔点为498℃，密度为5.9g/cm3；铋的熔点为271℃，沸点为1470 ℃；BiCl3的熔点为506.5℃。
③锌酸盐简写成ZnO22-，如锌酸钠Na2ZnO2。
④+3价铋的化合物较为稳定，铋酸钠难溶于水。
回答下列问题:
（1）实验室中升温熔化粗铋一般用酒精喷灯在________(填主要仪器名称)中完成。
（2）NaBiO3中铋元素的化合价为________。
（3）“氧化除砷锑”的工艺机理是粗铋熔融液在680~750℃的条件下，鼓入压缩空气，使砷、锑氧化挥发，同时空气也与铋液反应，利用Bi2O3的_______性将杂质砷、锑转变成As2O3、Sb2O3而除去。
（4）“氯化除铅”过程中，氯气与铅、铋反应分别生成PbCl2、BiCl3，生成的BiCl3又会被铅还原，发生反应3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi，控制温度350-400℃，利用熔点和密度特点，氯化铅上浮至铋液表面呈_______态覆盖，防止氯气__________________。
（5）高温精炼的实质为碱性精炼，加入少量KNO3 和NaOH，将锌氧化成锌酸盐而除去残锌，同时得到氮气，写出高温精炼的化学方程式: __________________。
（6）向含有MnSO4的酸性溶液中加入铋酸钠粉末，溶液变为紫红色，该反应经常用来检验Mn2+，写出该反应的离子方程式__________________。
硫酰氯( SO2Cl2)是无色有刺激性气味的液体，熔点为-54.1℃，沸点为69℃，在潮湿空气中易“发烟”。实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略):
回答下列问题:
（1）实验室制备干燥纯净的氯气可以用A、B、C 装置来完成，请连接装置接口:a→___，____→___，______→f(按气流流动方尚;用小写学母表示)。
（2）实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_____________。
（3）装置C的作用是____________；装置B 和F中浓硫酸起到的作用是①____________；②可观察到____________(填现象)来反映通入气体的速率，利用反应液滴加的快慢对气体通入速率加以控制，从而使通入反应器的SO2 和Cl2 达到最佳反应比例。
（4）该装置存在明显的缺陷，请指出:________________。
（5）已知该法合成硫酰氯为可逆反应，每生成2.7 g硫酰氯放出热量1940 J，写出该反应的热化学方程式: ________________。
