双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质，但H2O2 溶液显弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸，则下列化学方程式不正确的是
A. H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2
H++HO2-
B. 少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加足最NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是
①K+一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32-；③Cl-可能存在；④ Ba2+一定不存在；⑤Mg2+可能存在
A. ②③④ B. ③④⑤ C. ①②③ D. ①③④
20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g.cm-3,物质的量浓度为5.0 mol·L-1,下列说法不正确的是
A. 25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L
B. 20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
C. 20℃时,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D. 将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.1g/cm3
空气阴极祛制备H2O2是一种环境友好型制备方法，装置如图所示，下列说法错误的是
A. b为直流电源的负极
B. 本装置使用的交换膜为阳离子交换膜
C. 通入空气的电极反应式可能为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-
D. 若生成17g双氧水，则需要通入含11.2 LO2 的空气
水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb4+具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2( 在水中溶解度小)、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:
下列有关说法正确的是
A. Pb(NO3)2溶液中,c(Pb2+)/c(NO3-)=1/2
B. 向Pb(NO3)2波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb2+)/c(NO3-)变小，可能是Cl-与Pb2+发生反应
C. 向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多
D. pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-
锂-液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属银、熔融硫和多硫化锂分别作两个电极的反应物，固体Al2O3 陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列关于其说法错误的是
A. 放电时，电极B为正极
B. 充电时内电路中Li+的移动方向为从B到A
C. 该电池的适宜工作温度应该在Al2O3 的熔点和沸点之间
D. 充电时，阳极反应为Sx2--2e-=xS
