Question

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL该溶液进行如下实验:(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；(2)第二份加足最NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，干燥后得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是

①K⁺一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO₃^2-；③Cl^-可能存在；④ Ba²⁺一定不存在；⑤Mg²⁺可能存在

A. ②③④    B. ③④⑤    C. ①②③    D. ①③④

Answer

D

【解析】第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl-、CO32-、SO42-；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成氨气0.04mol，则溶液中一定含有NH4+；第三份：根据题中信息可知2.33为硫酸钡，n（BaSO4）=n（SO42-）==0.01mol；6.27g为硫酸钡和碳酸钡，所以碳酸钡的物质的量为： =0.02mol；因为一定含CO32-所以不含Mg2+；再根据电荷守恒，正电荷为：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；n（-）=2n（CO32-）+2n（SO42-）=0.06mol，故一定有K+，至少0.02mol；①K+一定存在，故正确；②100mL溶液中含0.02molCO32-，故错误；③因含有CO32-、SO42-，故实验过程中无法对Cl-的检验进行确定，无法确定是否含有Cl-，Cl-可能存在，故正确；④ Ba2+一定不存在，故正确；⑤Mg2+一定不存在，故错误。答案选D。