Question

水体中重金属铅的污染问题备受关注。查资料知Pb⁴⁺具有很强的氧化性，水中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂( 在水中溶解度小)、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-，各形态的物质的量分数a随溶液pH变化的关系如下图所示:

下列有关说法正确的是

A. Pb(NO₃)₂溶液中,c(Pb²⁺)/c(NO₃^-)=1/2

B. 向Pb(NO₃)₂波中滴加氯化铵溶液,溶液中c(Pb²⁺)/c(NO₃^-)变小，可能是Cl^-与Pb²⁺发生反应

C. 向Pb(NO₃)₂溶液中滴加NaOH溶液，pH 越大，生成沉淀越多

D. pH=12时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为Pb(OH)₃^-+OH^-=Pb(OH)₄^2-

Answer

D

【解析】A、因为Pb(NO3)2是一种强酸弱碱盐，在水溶液中存在如下水解平衡：2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+，使c(Pb2+)减小，所以<，选项A错误；B、氯化铵水解使氢离子浓度增大，抑制Pb2+水解，平衡2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+逆向移动，使溶液中c(Pb2+)增大，故变大，选项B错误；C、由图可知曲线3，当pH在7至10时，Pb(OH)2的量增大，当pH>10时，Pb(OH)2的量减少，故向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，pH 增大，生成沉淀先增加后减少，选项C错误；D、pH=12时，曲线4中浓度较大的Pb(OH)3-浓度在下降，曲线5中的Pb(OH)42-浓度在上升，即由Pb(OH)3-转化为Pb(OH)42-，反应的离子方程式为Pb(OH)3-+OH-=Pb(OH)42-，选项D正确。答案选D。