“稀土之父“徐光宪在《化学分子共和国》中介绍了许多物质，下列有关说法不正确的是
A. 固态CO2 俗称干冰，大量排放易造成温室效应
B. 碘单质“望酸碱而逃”指：碘单质遇碱歧化为I-和IO3-,再遇酸归中成碘单质
C. CO会引起煤气中毒，冬天用煤进行取暖时，在屋内放置一盆水，就可以有效防止中毒
D. NO自述“诞生在闪电的弧光中，强大的能量造就了我”指:高压放电情况下，N2和O2生成NO
宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是
A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料
B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金
C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应
D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸
党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是
A. 发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源
B. 实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放
C. 在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车
D. 开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气
沐舒坦在临床上广泛使用，合成路线如下(反应试剂和反应条件均末标出)
已知: 
完成下列填空:
（1）写出反应①所用试剂和反应条件_____________
（2）写出反应类型: 反应③____________反应，⑤__________
（3）写出结构简式A________ B__________
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了_________；
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式_______、__________。
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是________________________。
（7）写出反应⑥的化学反应方程式___________。
某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，
在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) 
CH4(g)+ H2O(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。
写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。
②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。
③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2， 下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)
A.容器内CO2的体积分数不再变化
B.当CO2和H2转化率的比值不再变化
C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键
D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变
（3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。
①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.
②负极电极反应式为__________.
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。
