某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。
（1）基态硒原子的核外电子排布式为______________，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是______________(按由大到小顾序排列)。
（2）分子中编号为①的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为____________；CSe2首次是由H2Se 和CCl4; 反应制取的，试比较上述三种分子的键角_____________(按出大到小顺序排列)。
（3）H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是____________，试比较H2SeO3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_______________。
（4）石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA...堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示; 碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB...变为AAAA...。
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为: A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_____________，。
②晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____________g/cm3 (写出表达式即可)。
③图3为石墨夹层化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_____________，微粒之间存在的化学键有_____________，
在高温高压下碳氧化物具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应。
（1）一定条件下，CO与H2 可合成甲烷，反应方程式为:CO(g)+3H2(g) 
CH4(g)+ H2O(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是_________
②已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ/mol 283.0kJ/mol和890.0kJ/mol。
写出CO 与H2 反应生成CH4 和CO2 的热化学方程式：_____________。
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g)
反应Ⅱ: CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g)
①在以上制备甲醇的两个反应中:反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为______________。
②一定温度下，在体积可变的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO发生反应Ⅰ，开始时容器体积为2L，CO 和CH3OH (g) 的浓度随时可变化如图。10min 达到平衡，则反应1的化学平衡常数为____________。
③恒温恒容条件下，在密闭容器中等物质的量的通入CO2 和H2， 下列描述能说明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是___。(填标号)
A.容器内CO2的体积分数不再变化
B.当CO2和H2转化率的比值不再变化
C.单位时间CH3OH分子断裂5NA个共价键，同时断裂3NA个H-H键
D.容器内混合气体的平均相对分子质量为34.5，且保持不变
（3）甲烷碱性燃料电池装置如图所示(开始时两边溶液质量相等)，用电器为惰性电极电解装置，其原理是:通电后，将Co2+氧化成Co3+，进而彻底氧化CN-为无害气体使废水得以净化。
①当除去1molCN-时，图1两边质量差为__________g.
②负极电极反应式为__________.
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g) 
HCOOCH3(g) ΔH=-29.1KJ/mol，科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是_____。
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是___________。
金属及其化合物在生产中用途广泛。
I.利用生产硼砂的废渣一一确镁泥(主要成分为MgCO3.SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3:Mg(OH)2:2H2O]的工业流程如下:
（1）写出“酸溶"一步中，MgCO3和硫酸反应的离子方程式_____________。
（2）滤渣2的主要成分有MnO2和____，写出生成MnO2的离子方程式__________。
（3）“合成”时需通蒸汽至80℃，边加热边搅拌，温度不能超80℃的原因是______________。
II.从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下:
已知:①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1价的Cu在酸性条件下易歧化
（4）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为________。
（5）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为______。
（6）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是______。（填离子符号）
（7）过滤3所得滤液中的CuCl2可循环使用，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为_________。
某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发见反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设:
（1）甲同学:可能是MgCO3;
乙同学:可能只是_____;
丙同学:可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤的方法是_________。
Ⅱ、定性实验探究:
（3）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸固体溶解，产生大量气泡，则___同学假设错误(选填“甲乙或丙”)。
Ⅲ、定量实验探究:取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固体夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题:
（4）实验合理的连接顺序: → → → → → →g→h(各装置只使用一次)。 _____________
（5）实验一段时间后，当B装置中_______（填实验现象），停止加热；再次打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是______，装置C中碱石灰的作用是______。
（6）指导老师认为上述实验装置中末端还需再链接一个D装置，若无此装置，会使测出的x :y的值 ______(填偏大偏小无影响).
（7）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x :y=___________。(用含m、n的代数式表示)
某温度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3 溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. Z 点对应的分散系很稳定
B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点
C. 若用等浓度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示
D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2
通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(
)，其原理如下图所示，下列说法正确的是
A. B极为电池的正极，发生还原反应
B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
C. A极的电极反应式为
D. 当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
