Question

工业生产水煤气的反应为： C(s) H₂O(g) CO(g) H₂ (g) 131.4kJ ，下列表述正确的是

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A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. CO(g) H2 (g) C(s) H2O(l) 131.4kJ

C. 水煤气反应中生成 1 体积 CO(g) 吸收 131.4kJ 热量

D. 水煤气反应中生成 1mol H₂ (g) 吸收131.4kJ 热量

Answer

D

【解析】A 、根据能量守恒可知该反应是吸热反应，所以反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误。B、C(s) H2O(g) CO(g) H2 (g) 131.4kJ，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，所以放出的的热量的数值应该大于131.4，B错误。C、该反应中生成1mol CO(g) 吸收 131.4kJ 热量，而不是指1体积的CO气体，化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，C错误。D、方程式中的化学计量数表示物质的物质的量，所以该反应中生成 1mol H2 (g) 吸收131.4kJ 热量，D正确。正确答案为D