（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为______。
（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O _________g。
（3）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。则有______g NaHCO3发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（ ）
A. 最终得到7.8g沉淀
B. 最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3
C. 标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体
D. 最终得到的溶液中：c(Na+)=2.0 mol·L-1
4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（均是在标准状况下），则这3.36L气体的质量是（ ）
A. 3.8g B. 5.6g C. 4.8g D. 6.0g
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合
4AlO2－+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+
B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（ ）
A. 试剂X氢氧化钠溶液
B. 反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D. 反应②的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为( )
A．1:1:1 B．1:2:4 C．1:2:3 D．2:3:5
