Question

将15.6 g Na₂O₂和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是（      ）

A. 最终得到7.8g沉淀

B. 最终得到的溶液中：c(NaAlO₂)：c(NaCl) =2：3

C. 标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D. 最终得到的溶液中：c(Na⁺)=2.0 mol·L^-1

Answer

B

【解析】试题分析： 15.6 g Na2O2的物质的量为0.2mol，5.4 g Al的物质的量为0.2mol。将两者同时放入一定量的水中，Na2O2与水反应生成0.4molNaOH，0.2molAl要消耗0.2molNaOH，所以还剩余0.2 mol NaOH，反应生成0.2mol NaAlO2。充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，即0.3mol HCl，由原来剩余的0.2 mol NaOH先与之反应，消耗0.2mol HCl，剩余的0.1mol HCl与0.1mol NaAlO2反应生成0.1mol Al(OH)3，溶液中还有0.3mol NaCl和0.1 mol NaAlO2。 A. 最终得到0.1mol Al(OH)3沉淀，其质量为7.8g，A正确；B. 最终得到的溶液中：c(NaAlO2)：c(NaCl) =1：3，B不正确；C.反应过程中共生成0.1mol氧气和0.3mol氢气，在标准状况下，气体的总体积为8.96 L ，C正确；D. 由钠离子守恒可知，最终得到的溶液中c(Na+)=0.4mol/0.2L=2.0 mol·L-1，D正确。本题选B。