Question

一定量的Na₂O₂与CO₂反应后的固体物质41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L^－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是(  )

A．41.8 g固体物质为Na₂CO₃

B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na₂CO₃和0.4 mol Na₂O₂的混合物

C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO₃和10.6 g Na₂CO₃的混合物

D．一定量的Na₂O₂为78 g

Answer

B

【解析】

试题分析：盐酸中和含氯化氢的物质的量为：1L×1mol/L=1mol，反应后固体恰好与1mol氯化氢反应，反应后溶质为氯化钠，原固体中含有1mol钠离子，反应后的固体可能组成为：①碳酸钠，②碳酸钠和过氧化钠的混合物，③碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；若全部反应生成碳酸钠，其物质的量为：1mol/2=0.5mol，质量为：106g/mol×0.5mol=53g＞41.8g；若全部为过氧化钠，则过氧化钠的物质的量为1mol/2=0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g＜41.8g，故41.8g为碳酸钠和过氧化钠的混合物，由于二者的化学式中都含有2个钠离子，则二者的总物质的量为0.5mol，设反应后的混合物中含碳酸钠的物质的量为x，则含有过氧化钠的物质的量为：(0.5mol-x)，根据反应后固体总质量可得：106 g/mol × x+78g/mol×(0.5mol-x)=41.8g，解得：x=0.1mol，即：反应生成碳酸钠为0.1mol，则反应后剩余的过氧化钠的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol；

A．根据分析可知，剩余的固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，故A错误；B．根据计算可知，41.8g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.4mol Na2O2的混合物，故B正确；C．根据分析可知，反应后固体为碳酸钠和过氧化钠的混合物，不存在碳酸氢钠，故C错误；D．根据钠离子守恒，原过氧化钠的物质的量为：1mol2=0.5mol，质量为：78g/mol×0.5mol=39g，故D错误；故选B。