下列关于Na2CO3、NaHCO3说法正确的是
A. 受热时Na2CO3较NaHCO3更不稳定，更易分解产生CO2
B. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，前者产生的CO2更多
C. 常温下相同物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液，前者碱性更强
D. 向Na2CO3、NaHCO3溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀
化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 铁轨的锈蚀
B. 枪支保存时涂层黄油防锈蚀
C. 铁粉、生石灰用于袋装食品的防腐及防潮
D. 消防员戴着防毒面具（内装Na2O2）救火
下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中B、E为金属单质，D为气体。反应① ②是置换反应,反应① ② ③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
（1）C的化学式_____________, E与足量盐酸反应的离子方程式_________________；
（2）反应③ 化学方程式_______________________；E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_______________________；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式_________________；
（4）F与氢氧化钠反应的化学方程式为_____________________________。
已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
（1）则各是什么物质的化学式为：A 、B 、C 、D ．
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为： 、 ．
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为： 、 ．
为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案及步骤。
实验装置图
（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化学式）。
（2）按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。
（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。硬质玻璃管内可观察到产生__________色的烟，盛硫氰化钾溶液的试管内显____________。
（4）请写出加入硫氰化钾溶液试管中所发生反应的离子方程式：_____________________。其中，氢氧化钠溶液的作用是______________。
（5）某同学取适量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。
（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为3.2g，体积为2.24L，则其中CO与CO2质量之比为_______，若阿伏加德罗常数为NA，则所含O原子的数目为______。
（2）在________mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制480 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O _________g。
（3）取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol·L－1；产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g．则有______ g NaHCO3固体发生了分解反应。若继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000mL的溶液．则该溶液溶质的物质的量浓度是____________。
（5）向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为_________。
