Question

已知A、B、C、D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．

（1）则各是什么物质的化学式为：A             、B             、C            、D               ．

（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：            、             ．

（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：               、              ．

Answer

（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH

（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【解析】试题分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：AlCl3+ 3NaOH═Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3+ NaOH═NaAlO2+ 2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解；BaCl2+ FeSO4═BaSO4↓ + 2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀；FeSO4+ 2NaOH═Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O═4Fe(OH)3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色；根据题意，①A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al(OH)3或Fe(OH)2都可溶于稀硝酸．②B + D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe(OH)2，红褐色沉淀为Fe(OH)3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C + D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al(OH)3，C为AlCl3，故答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；

（2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe(OH)2沉淀，该沉淀易被氧化生成红褐色Fe(OH)3沉淀，反应为FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4 Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2SO4、4 Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3；

（3）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．反应为AlCl3+ 3NaOH═Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3+ NaOH═NaAlO2+ 2H2O．改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al(OH)3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O，故答案为：Al3 + + 3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O。