某金属M的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：2MNO3
2M＋2NO2↑＋O2↑，加热3.40g该硝酸盐，完全分解生成NO2和O2共672mL（标准状况），则M的相对原子质量为（ ）
A. 23 B. 40 C. 108 D. 201
向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾（K2S2O8）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，下列说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液的酸性减弱
B. 该反应中起氧化作用的是Mn2+
C. 有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子
D. 用过二硫酸钾（K2S2O8）溶液检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失
下列离子方程式的书写正确的是 ( )
A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓
D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）
A. 1 ：3 B. 2 ：3 C. 6 ：1 D. 3 ：1
某溶液只可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH
、Cl－、SO
中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02 mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02 g固体。
③第二份加足量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65 g固体。据此，该同学得到的结论正确的是( )
A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH)＝0.2 mol·L－1
B. 实验③中的白色沉淀中一定是BaSO4，并可得原溶液中n(SO)＝0.5 mol
C. 原溶液中一定有K＋，且c(K＋) ≥0.4 mol·L－1
D. 若要判断原溶液中是否有Cl－，无需另外设计实验验证
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为
A. 0．1 mol/L B. 0．5 mol/L
C. 0．15 mol/L D. 0．25 mol/L
