判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A. 碱性氧化物：能与水反应生成碱的化合物
B. 溶液：分散质粒子直径小于1 nm 的分散系
C. 单质与化合物：是否仅含有一种元素的物质
D. 电解质与非电解质：水溶液是否导电
下列关于物质的分类说法正确的是
A. 在熔化状态下能导电的化合物一定是电解质
B. 根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
C. 粗盐、氨水、纯碱、盐酸均为混合物
D. 纯水的导电性很差，所以水不是电解质
下列事故处理措施正确的是
A. 实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂
B. 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C. 如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭
D. 眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛
请按要求填空。
（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先____________________，然后再_________________________，以抑制其水解。
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为_____________________________，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的________________以抑制其水解。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，△H1
反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2
下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.O | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。
（2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
（3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
e．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s) + 6CO(g)
（1）2molN2参加反应转移电子数为_________。
（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率v与 时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是______________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是____________。
（3）若该反应的平衡常数为 K＝729，则在同温度下1L密闭容器中，足量的SiO2和C与2mol N2充分反应，则N2的转化率是__________________ (提示：272 = 729)。
