Question

下列叙述正确的是（   ）

A. 水电离的c(H⁺)=10^-4 mol/L的溶液，有可能是稀盐酸

B. NH₄Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C. pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D. 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

Answer

D

【解析】A、溶液中由水电离的c(H+)=10−4mol/L>10−7mol/L，说明水的电离受到促进，而盐酸会抑制水的电离，故A错误；B、水的离子积只与温度有关，温度不变，Kw不变，故B错误；C、pH均等于5，故氢离子浓度相等，故C错误；D. Ksp(Ag2S)远远小于Ksp(AgCl)，则在Na2S溶液中加入AgCl固体,氯化银白色沉淀会转化为黑色沉淀硫化银，导致c(S2−)减小，反应的离子方程式为2AgCl+S2−═Ag2S+2Cl−，故D正确，答案选D。