Question

25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判断不正确的是（   ）

A. 加水稀释pH均减小    B. 存在的粒子种类相同

C. c(OH^-)前者大于后者    D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO₃^3-)均增大

Answer

C

【解析】A、Na2CO3溶液中存在碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡，加水稀释，会使溶液中的c(OH-)减小，则PH值减小，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、二者水解均显碱性，但碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，所以碳酸钠溶液中的氢氧根离子浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根离子浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中反应会生成碳酸根离子和水使碳酸氢钠溶液中的碳酸根离子浓度增大；氢氧根离子对碳酸根离子的水解起到抑制作用使碳酸钠溶液中的碳酸根离子浓度增大，所以c(CO32−)均增大，故D正确。故选：C。