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下列事实可用勒夏特列原理解释的是 A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率 ...

下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A.使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率

B.硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中

C.500左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率

D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,然后加水稀释 

 

D 【解析】 试题分析:勒夏特列原理也就是平衡移动原理,能用此原理解释的事实具备如下特点:涉及可逆反应的平衡移动且符合平衡移动原理;A、使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,错误;B、硫酸工业中,将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中,增大了反应物的接触面积,反应速率加快,但平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释,错误;C、合成氨的反应为放热反应,升温,平衡逆向移动,氨的转化率降低,不能用勒夏特列原理解释,错误;D、配制氯化铁溶液时,将氯化铁加入盐酸中,抑制铁离子的水解,可用勒夏特列原理解释,正确。
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考点分析:
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某反应2AB(g)C(g)3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的正反应的ΔHΔS应为( )

A. ΔH0ΔS0    B. ΔH0ΔS0

C. ΔH0ΔS0    D. ΔH0ΔS0

 

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对于可逆反应:2AB3(g)A2(g)+3B2(g) ΔH>0,下列图象中正确的是   

           

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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在恒温、恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是(  )

A. 减小CD的浓度    B. 增大D的浓度

C. 减小B的浓度    D. 增大AB的浓度

 

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下列变化为放热的化学反应的是 (  )

A. H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol1

B. 2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9 kJ·mol1

C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D. 能量变化如右图所示的化学反应

 

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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O21 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H21 mol H—H键断裂时吸收的热量为(  )

A. 920 kJ    B. 557 kJ    C. 436 kJ    D. 188 kJ

 

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