下列变化为放热的化学反应的是 ( ) A. H2O(g)===H2O(l) ΔH...

下列变化为放热的化学反应的是 (　　)

A. H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

B. 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1

C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D. 能量变化如右图所示的化学反应

D 【解析】试题分析：A选项虽然为放热，但不是化学变化，故A选项是错误的。B选项ΔH为正值时是吸热反应。C选项不能判断是吸热反应还是放热反应。D选项反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，故D选项是正确的

考点分析：

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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) (　　)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 无法确定

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在下列各说法中，正确的是(　　)

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

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下列性质中，不能说明乙醇宜作燃料的是 (　　)

A. 燃烧时发生氧化还原反应

B. 充分燃烧的产物不污染环境

C. 乙醇是一种可再生能源

D. 燃烧时放出大量的热

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下列措施不符合节能减排的是(　　)

A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

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