Question

实验室要配制480mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠样品，设计如下方案，请回答下列问题：

Ⅰ．粗盐提纯

（1）固体A的成分为________________（填化学式）。

（2）试剂2的化学式为_____________，判断试剂2是否过量的方法_______________，操作2的名称__________________。

Ⅱ．配制溶液

（1）用托盘天平称取氯化钠，其质量为________g。

（2）配制过程中需要使用的实验仪器除了托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需要___________。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是①—____—_____— ____—④（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切

③将溶液转移到容量瓶中

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中

（4）下列情况对所配制的NaCl溶液浓度有何影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________；

②定容时，仰视容量瓶的刻度线________________；

③转移溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁________________。

Answer

BaCO3、BaSO4 Na2CO3 取少量上清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则试剂2未过量 蒸发结晶 5.9 500mL容量瓶 ③ ⑤ ② 无影响 偏小 偏小

【解析】Ⅰ、粗盐中含与硫酸钠，除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后在用试剂2碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，加入足量的试剂3盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，可以除去过量的碳酸根离子，最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠；

（1）根据以上分析可知固体A的化学式为：BaSO4、BaCO3（2）试剂2为碳酸钠；检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可，操作为：取少量上清液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则试剂2未过量；从氯化钠溶液中得到氯化钠固体的操作为蒸发结晶；

Ⅱ、（1）配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，因此还需要500mL容量瓶；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：金属、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，所以正确的顺序为：①③⑤②④；（4）①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水不会影响；②定容时，仰视容量瓶的刻度线，液面超过刻度线，浓度偏低；③转移溶液时，玻璃棒的下端靠在容量瓶的刻度线以上的内壁，溶液体积增加，浓度偏低。