Question

下列说法正确的是

A. 10℃时，将100 mL 0.35 mol·L^－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，但其物质的量浓度仍为0.35 mol·L^－1

B. 将10 mL 1 mol·L^－1的H₂SO₄稀释成0.1 mol·L^－1的H₂SO₄，可向其中加入100 mL水

C. 在K₂SO₄和NaCl的混合水溶液中，如果Na^＋和SO的物质的量浓度相等，则K^＋和Cl^－的物质的量浓度也一定相同

D. 50 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（密度为1 g·cm^－3）稀释成0.5c mol·L^－1，则加入水的体积应小于50 mL

Answer

A

【解析】A. 温度不变，仍然是饱和溶液，所以浓度不变，A正确；B. 将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，最终溶液的体积是100mL，并不是向其中加入100 mL水，B错误；C. 在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，可设为1mol/L，则K+为2mol/L、Cl-为1mol/L，二者的物质的量浓度一定不相等，C错误；D. 50g浓度为cmol•L-1、密度为ρ g•cm-3的氨水的体积为V=，令稀释后氨水的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：×cmol/L=VmL×0.5cmol/L，解得V=mL，令稀释后的密度为xg/mL，氨水浓度越小，密度越大，则x＞ρ，稀释后氨水的质量为mL×xg/mL=，所以加入的水的质量为-50g，加入的水的体积为(-50)mL，由于x＞ρ，所以(-50)mL＞50ml，D错误；答案选A。