5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为
A. 112g·mol－1 B. 28g·mol－1 C. 56g·mol－1 D. 84g·mol－1
磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法正确的是
A. 该分散系很不稳定
B. 所得的分散系属于胶体
C. 所得的分散系中分散质为Fe2O3
D. 当一束强可见光通过该分散系时不会出现光亮的“通路”
丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是
A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏
下列有关实验安全问题的叙述中正确的是
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
C. 酒精不小心洒在实验桌上并燃烧起来，应立即用水扑灭
D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有右图所示的警示标记
计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)
（1）计算生成氢气的质量。
（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。
（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。
某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1g•cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。
（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。
（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒 ，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。
（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”①定容时俯视刻度线 ②碳酸钠粉末带有部分结晶水 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ____（填序号，下同），偏低的有___。
