丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是
A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏
下列有关实验安全问题的叙述中正确的是
A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，立即加水冷却
C. 酒精不小心洒在实验桌上并燃烧起来，应立即用水扑灭
D. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有右图所示的警示标记
计算：将5.6g铁投入到100mL稀硫酸中，铁完全溶解。(反应前后溶液体积变化忽略不计)
（1）计算生成氢气的质量。
（2）计算生成的氢气在标准状况下的体积。
（3）计算反应后硫酸亚铁溶液溶质的物质的量浓度。
某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质，需要配制480mL 密度为1g•cm-3、质量分数为1.06%的Na2CO3溶液。
（1）所配Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol·L－1，所需碳酸钠的质量为_______g。
（2）配制时，提供以下仪器：烧杯、量筒、托盘天平(带砝码)、玻璃棒 ，还缺少的玻璃仪器是_____、_______。
（3）该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”①定容时俯视刻度线 ②碳酸钠粉末带有部分结晶水 ③容量瓶未经干燥使用 ④称量碳酸钠时所用砝码生锈 ⑤移液过程中有少量溶液溅出
其中引起所配溶液浓度偏高的有 ____（填序号，下同），偏低的有___。
有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Cu2+、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO
、CO
离子。现进行以下实验：
①取适量该溶液加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤后，向白色沉淀中加入足量稀硝酸沉淀部分溶解；
②取①过滤后的滤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；
③ 取该溶液少许于试管中加入氢氧化钠溶液，无明显现象。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有________；肯定不存在的离子有_____________；可能存在的离子有__________。
（2）写出①中沉淀部分溶解的反应的离子方程式______________________________。
（3）判断①中沉淀是否洗涤干净的方法：___________________________________。
氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用。回答下列问题：
（1）下列含氮物质中属于盐的是_____，属于非电解质的是_____。
A．NH3 B．HNO3 C．NaNO3 D．N2
（2）写出KNO3的电离方程式：_______________。
（3）0.3 mol的N2H4气体和0.1molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是______ ;若N2H4和NH3两种气体具有相同的氢原子数目，则n(N2H4):n(NH3)=______.
（4）将____g NaNO3溶于水配成200mL溶液，所得溶液溶质的物质量浓度为0.2 mol·L－1。
