列式计算：标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求溶质的物质的量？
（2）求所得盐酸的物质的量浓度？
（3）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可除去_________________。
（2）写出操作②的离子反应方程式：___________________________________。
（3）写出操作③的离子反应方程式：__________________________________操作③的目的是_________。
（4）操作④的目的是____________________________________。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为__________ （用下一小题的仪器量取）。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_______mL量筒最好。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿__________注入____________中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要注入上述仪器中，并摇匀。
（5）加水至距刻度___________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（6）误差分析：请用“偏高”“偏低”或“无影响”进行填空
① 定容时，观察液面俯视：_____________。
② 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水：_____________。
③ 取浓H2SO4时，倒出浓H2SO4后的量筒中还残留少量液体未处理：_____________。
选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上。
A加热升华法 B蒸发结晶 C蒸发浓缩、冷却结晶
D分液法 E蒸馏法 F、过滤法 G、点燃法 H、洗气法
（1）分离沙子和碘的混合物 ；
（2）除去CO中的CO2 ；
（3）分离水和苯的混合物 ；
（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾 ；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）。
如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。
进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是________，0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________，约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).
